(1)写出反应①发生氧化还原反应的离子方程式____________。
操作Ⅰ用到的玻璃仪器有_______________________________。
(2)反应②生成CaO2·8H2O的化学反应方程式为_____________ _____________；反应②冰水冷却控制温度在0 ℃左右的主要原因是_________________________________________________________。
(3)已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O，测定产品中CaO2的含量的实验步骤如下：
第一步：准确称取a g产品放入锥形瓶中，再加入过量的b g KI晶体，加入适量蒸馏水溶解，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是________。若滴定消耗Na2S2O3溶液V mL，则样品中CaO2的质量分数为________(用字母表示)。
(4)已知过氧化钙加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在坩埚中加热逐渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图所示，则350 ℃左右所得固体物质的化学式为________。
