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课时提能演练(二十一)
化学能转化为电能——电池
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)
1.(2014·厦门模拟)根据下图判断,下列说法正确的是 ( )
A.装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e- Fe2+
B.装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e- 4OH-
C.装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
D.放电过程中,装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大
【解析】选D。装置Ⅰ中,由于Zn比Fe活泼,所以Zn作原电池的负极,电极反应式为Zn-2e- Zn2+;Fe作正极,电极反应式为O2+2H2O+4e- 4OH-。由于正极有OH-生成,因此溶液的pH增大。装置Ⅱ中,Fe作负极,电极反应式为Fe-2e- Fe2+;Cu作正极,电极反应式为2H++2e- H2↑。正极由于不断消耗H+,所以溶液的pH逐渐增大,据此可知A、B皆错,D正确。在原电池的电解质溶液中,阳离子移向正极,所以C错误。
