化学基本概念和基本理论（10个）
①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积
②氧化还原反应（电子转移方向、数目及运用）
③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。
④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变（守恒原理的运用），中和滴定。
⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。
⑥化学键、反应热、盖斯定律。
⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动（重点是等效平衡）——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。
⑧盐类水解——离子浓度关系（包括大小比较，溶液PH值及酸碱性）
⑨电化学、原电池和电解池（现象、电极反应式，总反应式等）
⑩质量守恒定律的涵义和应用
常见元素的单质及其重要化合物（7个）（以考查出现的概率大小为序）
① 金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。
② 金属元素的化合物：
Al(OH)3 Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO 、NaHCO3、Na2CO3
③ 非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧
④ 非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、
H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3 、Na2S2O3
⑤结构与元素性质之间的关系
有机化学基础（4个）
⑥ 同分异构体 ⑦化学式、结构式、结构简式，化学反应方方程式
⑧几个典型反应（特征反应）
⑨乙醇、乙酸等几种特征有机化合物的性质
化学实验（7个）
① 常用仪器的主要用途和使用方法（主要是原理）
② 实验的基本操作（主要是原理）
③ 常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法）
④ 实验室一般事故的预防和处理方法（安全意识培养）
⑤ 常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别
⑥ 运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。（这一类型题迟早会考）
⑦ 根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。（分析处理数据这几年没考，但要关注这个问题）
化学计算（7个）
① 有关物质的量的计算 ②有关溶液浓度的计算
③ 气体摩尔体积的计算 ④利用化学反应方程式的计算
⑤确定分子式的计算 ⑥有关溶液PH值与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算
⑦ 混合物的计算