河北冀州中学化学组 王 平
1．对体积而言：在标准状况下（0℃和一个标准大气压）l mol气体体积约是22.4L，其分子数才为NA个，或约为6.02×1023个。如果是固体或液体，则远大于NA个；应注意新戊烷常温下为气体；对于NO2，有时需要考虑2NO2 N2O4的平衡存在，如标准状况下铜和足量浓硝酸生成22.4 L气体，该气体不能认为是1 mol NO2。
2．物质的质量：若给出的是物质的质量，则无论所处的外界条件如何，均可通过质量确定物质的量，然后确定微粒的数目。如常温常压下32g O2所含的氧气分子数为NA。
3．稀有气体：稀有气体为单原子分子，其原子数等于分子数。如标准状况下22.4L氖气，其原子数为NA，其分子数也为NA个。
4．对于混合物：红磷和白磷、氧气和臭氧、乙烯和丙烯、NO2 和N2O4，因为它们的“最简式”相同，可以求原子个数。如16g氧气和臭氧所含的氧原子数目为NA，但是氧分子的数目不能确定。
5．关于含同位素原子的物质，计算其分子数、原子数、质子数、电子数时要注意一定要用同位素原子质量数代替元素相对原子质量。
6．对溶液中的离子，要考虑是否水解。如1L 1mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的数目应小于NA个。
7．对于化学键，晶胞中微粒的数目，必须会利用均分法计算化学键、晶胞上微粒个数，掌握分子的结构。如l mol金刚石含2 mol C－C键；1mol晶体硅中含有2 molSi－Si键；1mol二氧化硅晶体中含有1 mol Si原子、2 mol O原子、4 mol Si－O键。
8．理清微粒中的电子数必须周全考虑原子的电子数与微粒的带电情况。如l mol NO2分子含23 mol电子，而l mol NO2－中含24 mol电子等。
9．理解物质的反应情况。如同样是Fe，在与氯气的反应中，1 mol Fe失去3mol电子，而在与非氧化性酸或原电池的负极中，l mol Fe则失去2 mol电子。同样是Cu，与氯气、硝酸反应，1molCu失去2mol电子，而与S化合时，1molCu失去1mol电子。
10．氧化还原反应中电子的转移情况。如2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑中转移2e－，2H2O2＝2H2O+O2↑转移2e－，4OH－－4e一＝2H2O+O2↑转移4e－。
练习：
1、常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2NA
2、常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA
3、常温常压下，1mol氦气所含原子数为NA
4、标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA
5、标准状况下，8克SO3所含原子数为0.4NA
6、标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA
7、标准状况下，22.4L HF所含分子数为NA
8、标准状况下，2.24L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA
9、7.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子0.2 NA
10、标准状况下，1 L己烷完全燃烧生成CO2 8 L
11、3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA
12、2.4 g Mg无论与O2还是N2完全反应，转移电子都是0.2NA
13、5.6 g Fe与Cl2 完全反应，转移电子0.2NA
14、6.4 g Cu 与S完全反应，转移电子0.2NA
15、3.1 g白磷中含P—P键0.15NA
16、6.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个Si—O键
17、12g金刚石中含C—C键2NA ，12g石墨中含C—C键1.5NA
18、28 g乙烯、丙烯的混合物中含有6 NA对共用电子对
19、1molC17H36含有共价键总数为52NA
20、1 mol/L CH3COOH溶液中，所含CH3COO—小于NA
21、1 L、1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO—、CH3COOH的总数为NA
22、1 L1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒NA个
23、10g46％的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA
24、71g超氧化钾（KO2）所含阴离子中电子数为17 NA
25、1mol —OH中所含电子数为9NA
26、1molCH3+ 所含的电子数为8NA
27、2 NO2和 44g N2O4的混合气体所含原子数为3NA
28、25℃ 1mLH2O中所含OH-为10-10NA
29、T℃1L、pH=6的纯水中含10－6 NA 个OH-
30、过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3NA