摘要：高中化学新课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨，激发学生的学习兴趣，着眼于学生的发展。要让学生产生学习兴趣，就要帮助学生扫除学习障碍，对学习方法的探讨就显得尤为重要。本文从如何做好初高中化学的过渡、如何对化学知识进行重构和学好化学需要哪些思想作支撑等方面进行了探讨。
关键词：新课程 化学思想 学习方法知识重构
经过高中必修课程的学习后，很多学生对化学处于处于一知半解，考试总处于中等水平，不知道如何把化学学透彻；其中不乏有一些也很刻苦学习的，但是成绩总不尽人意。不容置疑的是，他们都想学好化学。那么，如何才能学好高中化学呢？要解决这个问题，请首先思考两个问题：第一，我们在初中化学都学习了哪些内容？第二，在高中必修课程又学习了哪些内容？下面我们就结合初中和高中必修课程的内容来探讨如何学好高中化学。
一、初中化学学习了哪些内容？
请先看师生的一段对话：
老师：抛开化学课本，请你认真思考，你在初中化学学习了哪些内容呢？或者说哪些内容对你高中学习化学是非常必要的？
学生：我们学习了根据化合价书写化学式，学习了四个基本反应类型，学习了酸碱盐及相互反应等等。
老师：很好，根据化合价写化学式是学习化学的最基本的技能之一。还学习了四个基本反应类型。那么在这四个基本反应类型中，对高中学习比较重要的是什么呢？
学生：置换反应和复分解反应。
老师：如何判断一个溶液中的置换反应能否发生？
学生：依据金属活动顺序表。
老师：如何判定一个复分解反应能否发生？
学生：看是否生成沉淀、气体或水。
通过上面的对话，学生对初中化学学习得就比较透彻了，这也是对知识的一个重构。所以，对知识的提炼与重构是学好化学的第一步。那么，初、高中化学之间都有哪些衔接呢？
二、做好初中和高中化学的过渡。
要做好初中和高中化学的过渡，应该从以下三个方面做起：
1、对氧化还原反应的扩充。
初中化学仅仅从得失氧的角度认识氧化反应和还原反应，高中应做到从化合价的角度和得失电子的角度来认识氧化还原反应，并能根据氧化还原反应的规律来书写常见的氧化还原方程式，而不是靠死记硬背方程式的化学计量数。
2、对置换反应的扩充。
初中化学学生在学习置换反应时，是依据金属活动顺序表来判定一个反应是否发生的。通过高中必修模块的学习后，我认为学生对置换反应必须做到以下四个层面的扩充：
第一，置换反应是“强制备弱”思想的体现；
第二，金属活动顺序表中没有的金属元素，我们可以依据元素周期律相关内容来判定金属性的强弱，从而判定能否发生置换反应；
第三，不仅金属能置换，非金属也能在溶液中发生置换反应，元素周期律是判断该类反应能否发生的工具。例如：Cl2+2NaBr== 2NaCl +Br2等。这也是“强制取弱”思想的体现。
第四，置换反应都属于氧化还原反应，该类氧化还原反应同样满足“氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性”和“还原剂的还原性＞还原产物的还原性”。
如果能做到这四个层次上的扩充，学生对置换反应就非常透彻了，也就不会觉得化学难学了，所以我们教师要引导和帮助学生把化学知识进行扩充和系统化。
3、对复分解反应的扩充。
复分解反应是初中化学中的一类重要反应，它是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。通过初中的学习，学生已经认识到复分解反应的特点（双交换、价不变）和复分解反应的条件（生成沉淀、气体或水），通过必修1的学习，应该引导学生从实质上理解复分解反应，即：复分解反应的条件是使离子的存在形式发生改变，向着溶液中离子数目减少的方向进行。例如NaOH + HCl == NaCl + H2O之所以能发生，是因为反应前能自由移动的H+和OH－变成了H2O，离子的存在形式发生了改变。
从而引导学生正确书写离子方程式和判断离子能否大量共存。
三、高中化学必修模块学习了哪些内容？
要想学好高中化学，必须做好对知识的提炼与重构。高中化学必修模块学习了哪些内容呢？教师可以引导学生进行总结和归纳。以下是笔者的一些想法。
1、学会“一个工具”——物质的量
要熟练掌握m、N、V(气)、c与n之间的相互转化。（物质的量n是立交桥，见下图）
既然物质的量是工具，一定要帮助学生树立“其余量先转化为物质的量再计算”的思路。
2、掌握“两大理论”——氧化还原反应、元素周期律
（1）氧化还原反应
对于氧化还原反应的知识，应该引导学生从以下三个层次对知识进行重构：
第一，有关知识点的记忆，可提炼关键字“升、失、氧、还”和“降、得、还、氧”来帮助学生理解和记忆。
第二，升降是放第一位的，所以一定要引导学生树立“先看化合价变化”的思路来处理氧化还原反应的一系列问题，因为这是氧化还原反应的特征。
第三，掌握原电池的基本知识。
（2）元素周期律
对于元素周期律的知识，应该引导学生从以下三个层次对知识进行重构：
第一，“位—构—性”的思路。位置是放在第一位的，一切问题先看位置，所以要记忆常见元素的元素周期表。要在理解的基础上来记忆，这样运用起来会更得心应手。
第二，熟悉金属性、非金属性强弱的判断依据。
第三，熟悉微粒半径的判断依据。
3、会用“三种化学用语”——化学方程式、离子方程式和电子式